B 8 C. 10 D. 14 E. 18 13. Unsur dengan konfigurasi elektron : 2, 8, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada.. A. Periode 4, golongan IIA B. Periode 5, golongan IIB C. Periode 2, golongan IVA D. Periode 2, golongan IVB E.Periode 4, golongan IVA 14. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada A. Periode 4, golongan VA ElektronMaksimal: K: 1: 2: L: 2: 8: M: 3: 18: N: 4: 32: O: 5: 50: Contoh Soal Konfigurasi Elektron. Tulislah konfigurasi dari 8Ar! Jawabannya Jumlah elektron = 18 jadi konfigurasi elektronnya = 2, 8, 8 konfigurasi elektronnya yang lebih lengkap dengan menggunakan bilangan kuantum hasilnya Atomatom suatu unsur berusaha mencapai konfigurasi octet atau duplet dengan cara berikatan dengan atom-atom lain. 2 8 18 2. S: 2 8 8. T: 2 8 18 4 Unsur X dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 dapat bereaksi dengan unsur Y yang terletak pada golongan oksigen, Sehinggajumlah elektron maksimum dalam atom dengan konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 atau 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 adalah 29. 2. L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2. cara konfigurasi elektron; contoh konfigurasi elektron; konfigurasi elektron; Konfigurasielektron 35 Br dapat ditulis: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 5 Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Konfigurasi elektron menyatakan tata letak elektron dalam atom. Penulisan konfigurasi elektron perlu memerhatikan prinsip aufbau. Prinsip aufbau menyatakan bahwa pengisian orbital dimulai dari tingkat energi yang lebih MINDMAP Ikatan Kimia Hukum oktet Ikatan hidrogen Ikatan logam Ikatan kovalen Ikatan ion Kestabilan Unsur Kestabilan unsur gas mulia Atom Konfigurasi elektron Elektron valensi Susunan duplet 2Ne 2 2 10Ne 2 8 8 18Ar 2 8 8 8 36Kr 2 8 18 8 8 Susunan oktet 54Xe 2 8 18 18 8 8 86Rn 2 8 18 32 18 8 8 Kestabilan Unsur Kestabilan unsur logam dan nonlogam .

cara konfigurasi elektron 2 8 18 32